Question

某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標準鹽酸．
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？

 

．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是

 

．
（3）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（4）此空氣樣品中含CO₂的體積分數(shù)為

 

．
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作和指示劑分析終點變化顏色；
（3）根據(jù)反應方程式及滴定數(shù)據(jù)進行計算；
（4）求出二氧化碳反應后剩余的Ba（OH）₂，根據(jù)Ba（OH）₂的物質(zhì)的量計算出空氣中CO₂的物質(zhì)的量及體積分數(shù)；
（5）第二次滴定時，酸式滴定管沒有潤洗，導致標準液鹽酸的濃度偏低，消耗的鹽酸的體積偏小，計算出的剩余的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏�。�

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有減少、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒，酸式滴定管）燒杯、膠頭滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
故答案為：BCDEFG；
（2）滴定操作時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液由紅色恰好變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化，說明反應達到終點；
故答案為：溶液由紅色恰好變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化；
（3）根據(jù)反應方程式：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，則c[Ba（OH）₂]×10.00 mL=

1

2

×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）₂]=0.09800 mol/L，
故答案為：0.09800 mol/L；
（4）發(fā)生的反應方程式：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，20 mL濾液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為34.80×10^-3×0.01×

1

2

mol=0.174×10^-3 mol，那么100 mL濾液中有Ba（OH）₂：100mL濾液中含有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.174×10^-3×

100ml

20ml

mol=8.70×10^-4 mol，
原有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.098 mol/L×10×10^-3L=9.8×10^-4 mol，
空氣中二氧化碳消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：9.8×10^-4 mol-8.70×10^-4 mol=1.1×10^-4 mol，n（CO₂）=n（Ba（OH）₂）=1.1×10^-4 mol，
二氧化碳的體積分數(shù)為：

1.1×10-4×22.4

10

×100%=0.02500%，
故答案為：0.02500%；
（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導致第二次滴定消耗的標準液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查了測定空氣中CO₂的含量，涉及了配制溶液的儀器選擇、體積分數(shù)的計算、實驗基本操作等知識，充分考查了學生的分析、理解能力及對所學知識的掌握情況，本題難度中等．