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6．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A．PH3B．H2SC．HClD．HBr

分析 P、S、Cl位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，Cl、Br位于同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：P、S、Cl位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，Cl、Br位于同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬為Cl的最強，Cl的氣態(tài)氫化物HCl最穩(wěn)定，
故選C．

點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點，把握元素周期律、元素性質的比較等為解答的關鍵，學習中注重基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學們欲利用上述反應后的剩余溶液探究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
【實驗驗證】
方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論有關反應的化學方程式
1取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無
【反思與評價】
小亮認為不用進行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應后的溶液呈藍色，說明銅離子并沒有被結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．第一電離能可能Y小于X
D．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質
B．A與C只能形成化學式為A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半徑最大
D．E的氧化物對應的水化物一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．屬于有機化合物
C．不能發(fā)生取代反應D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含 有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質的沸點反常，這是因為它們的分子間存在氫鍵．
（3）①C可與A一定條件下反應生成無污染的物質，寫出方程式并標出電子轉移
②Y、Z兩種種元素可組成一種18電子中性粒子，其性質與C類似，顯堿性．寫出它與足量鹽酸反應的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有a．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體．
根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）若甲是電解質?寫出下列物質的化學式：甲Al2O3，丁Al（OH）3?寫出乙與過量CO2反應的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?
（2）若甲是非電解質?寫出下列物質的化學式：甲SiO2，乙Na2SiO3?

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

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