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 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是(　　)

A．電池反應中有NaCl生成

B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C．正極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動


答案　B

解析　結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問題。A項，負極反應為Na－e－===Na＋，正極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應中有NaCl生成；B項，電池的總反應是金屬鈉還原二價鎳離子；C項，正極上NiCl2發(fā)生還原反應，電極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D項，鈉在負極失電子，被氧化生成Na＋，Na＋通過鈉離子導體在兩電極間移動。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


酰胺（肽鍵）水解比醋水解困難

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計算：

1．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。

2．若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

3．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。

4．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機物的說法正確的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物

C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應

D．2­己烯能使KMnO4(H＋)溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________________________________。

(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH_____________________________________________________。

(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是                                                                      (　　)

A．燒杯a中的溶液pH降低

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本    結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl­KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出       電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關(guān)說法正確的是                                                                                    (　　)

A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在一定溫度下供電，電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意圖如圖。下列說法中錯誤的是                            (　　)

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應是4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（   ）

A．加熱氯化銨       B．干冰氣化        C．食鹽熔化       D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空間構(gòu)型是             。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為               ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                                       。

（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                  。

（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是           （填化學式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用          雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                            。

（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

                                     （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                             。

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