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下圖的曲線是在其他條件不變時，反應2A(g)+B(g) 2C(g)（正反應吸熱）中A在平衡狀態(tài)下的轉化率與溫度（t）的關系，圖2-7中標有X、Y、Z、R、W 5點，其中表示反應正在向正反應方向進行的是（    ）

圖2-7

    A．X、W                    B．Y、R                      C．X、Z                         D．W

   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是           。

       下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。

（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；

（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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科目：高中化學 來源：2010年安徽師大附中高二第二學期期中考查 題型：填空題

（14分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
 
圖1                          圖2
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在下圖的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。（請在圖上標明相應的數(shù)值）


 
 

 
圖3
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：____________________________________________  
_____________________________________________________________________。
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中                          ，實驗b中                   ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。
并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省蘭州一中高三上學期期末考試理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期期末考試理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為         。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是            。

       下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=           。

（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                   （用文字表達）；

（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是           。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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