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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結論正確的是（ ）

A.x=0.5，a=10B.x=1，a=5C.x=2，a=l0D.x=0.5，a=8

【答案】A

【解析】

由題目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6價還原為+3價，FeSO4中Fe元素被氧化為+3價，且部分Fe元素化合價有變化，根據電子轉移守恒計算有3x=2-x，解得x=0.5，處理1molCr2O72-，根據電子轉移守恒可知，被氧化為+3價的Fe元素物質的量為=6mol，復合氧化物中+2的Fe元素與+3價Fe元素的物質的量之比為1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算復合氧化物中+2的Fe元素物質的量為=4mol，根據Fe元素守恒可知FeSO47H2O物質的量為6mol+4mol=10mol；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應過程中C的百分含量與溫度關系如圖，下列正確的是

A.正反應速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化學平衡常數：K(d)>k(c)

C.c向d變化時，v(正)<v(逆)

D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________

(①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質硅

B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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