Question

0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12L H₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）

• A、第三周期第IA族
• B、第四周期第IA族
• C、第三周期第ⅡA族
• D、第四周期第ⅡA族

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬原子失去的電子數(shù)．結(jié)合金屬原子失去形成具有Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
0.1mol×n=0.05mol×2，解得n=1，
即金屬原子失去1個電子形成金屬離子，由于金屬原子失去1個電子，形成具有Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子．
所以+1價金屬離子核外有18個電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，
即該金屬為K元素，位于周期表第四周期第ⅠA族．
故選B．

點評：考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關(guān)系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關(guān)鍵．