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請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),采用
 
法收集氣體.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置,與初中學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)室制取
 
相同.
(3)干燥氨氣通常使用
 

(4)檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿,通常方法是
 
考點(diǎn):氨的制取和性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:(1)氨氣的密度比空氣。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣需要加熱,與初中制取O2類(lèi)似;
(3)氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥;
(4)依據(jù)氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明.
解答: 解:(1)氨氣密度比空氣輕,易溶于水,用向下排空氣法收集,故答案為:向下排氣集氣;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣需要加熱,與初中制取O2類(lèi)似,;故答案為:O2;
(3)干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑,故答案為:堿石灰;
(4)檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法,用一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,試紙變藍(lán)說(shuō)明已收集滿,
故答案為:用一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,試紙變藍(lán)說(shuō)明已收集滿.
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)室氨氣的制備與收集,反應(yīng)原理的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列描述所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2=Cu2++2Cl-
C、鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)為探究周期金屬元素的金屬活動(dòng)性順序,某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生,溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中,加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈,有氣體產(chǎn)生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面,溶成小球,四處游動(dòng),溶液變紅,并有嘶嘶聲
回答下列問(wèn)題:
①將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)(填字母)
實(shí)驗(yàn)操作ABCD
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 

由此得出的一般結(jié)論是:同周期元素從左至右
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(夾持儀器已略)回答:
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種

試劑的順序是:
 

②裝置中長(zhǎng)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管所起的作用是
 
,導(dǎo)管末端不插入液面下是為了
 

③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是
 

④反應(yīng)結(jié)束后,若要將乙酸乙酯分離出來(lái)所用的分離方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某研究性合作學(xué)習(xí)組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖:

①裝置E中的藥品為
 
;已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開(kāi)b,D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉b打開(kāi)c,觀察到的現(xiàn)象為
 

②請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3+>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管).A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸,請(qǐng)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,請(qǐng)寫(xiě)出試劑M為
 
溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3+>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(2)氨作為一種富氫化合物,具有各種優(yōu)點(diǎn),特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ),價(jià)格低廉,氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D,回答下列問(wèn)題:
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將
 
(填“增大”“減小”或“不變”);
③已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( 。
A、0.4 mol
B、0.6 mol
C、0.8 mol
D、1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是( 。
A、用手扇動(dòng)收集的氣體,有氣味則已收集滿
B、將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙接近瓶口,試紙變藍(lán)則已收集滿
C、將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi),試紙變藍(lán)則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸,接近瓶口,產(chǎn)生大量白煙,證明已收集滿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型,回答下列問(wèn)題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在
 
(填編號(hào)).
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
(2)一種無(wú)色透明溶液中,可能含有下列離子:K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,呈紅色.
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸,有無(wú)色氣體析出,此氣體通空氣則立即變成紅棕色.
③取少許溶液滴入BaCl2溶液,則產(chǎn)生白色沉淀.
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液,滴入AgNO3試液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀.
⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),又有部分白色沉淀溶解.
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是_
 
;肯定存在的離子是
 
;不能作出判斷的離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca(OH)2
D、堿      純堿        NaOH

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