Question

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，在B與D形成的化合物，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有14個(gè)中子，每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個(gè)共價(jià)單鍵．試填寫(xiě)下列空白
（1）這五種元素的名稱A______B______C______D______E______
（2）C在B中燃燒生成的化合物中化學(xué)鍵有______鍵和______鍵（填離  子、極性、非極性）
（3）A、B、C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，可知道A為C，A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，可以知道B是O，A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物為碳酸鹽類，在1mol該化合物中共有52mol電子，其中C和O占了30個(gè)電子，所以C的電子數(shù)為11，即為Na，D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即為Al，每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個(gè)共價(jià)單鍵，即為HCl，所以E為Cl；
（2）金屬鈉在氧氣中燃燒生成的是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）碳酸鈉是由C、O、Na元素組成的碳酸鹽化合物．
解答：解：（1）A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，所以A為C，A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，所以B是O，A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂CO₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，其中C和O占了30個(gè)電子，所以C的電子數(shù)為11，即為Na，D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即為Al，每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個(gè)共價(jià)單鍵，即為HCl，所以E為Cl，故答案為：碳；氧；鈉；鋁；氯；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成的是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子之間的離子鍵、氧原子和氧原子之間的非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子；非極性；
（3）C、O、Na元素組成的化合物是碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．