Question

N_A示阿伏加德羅常數．下列說法中正確的是（　　）

• A、200mL 1mol/L Fe₂ （SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO

  2- 4

  離子數的總和是N_A
• B、1molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A
• C、1mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對數目為（3n+2）N_A
• D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵離子水解數目減少；
B、依據二氧化氮和水反應的化學方程式計算電子轉移；
C、依據烷烴的分子結構分析計算所含共價鍵數，一個氫原子形成一個共價鍵，n個碳原子形成的碳碳鍵為n-1；
D、依據硫元素守恒分析計算．

解答： 解：A、200mL 1mol/L Fe₂ （SO₄）₃溶液中，鐵離子水解，F(xiàn)e³⁺和SO

2- 4

離子數的總和小于N_A，故A錯誤；
B、二氧化氮和水的反應，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3molNO₂反應轉移電子2mol，1molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為

2

3

N_A，故B錯誤；
C、1mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對數目為（n-1+2n+2）N_A=（3n+1）N_A，故C錯誤；
D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數=

6.4g

32g/mol

×N_A=0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是鹽類水解的分析，氧化還原反應電子轉移數的計算，烷烴結構的理解判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．