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4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能夠大量共存
C．利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

分析 A．膠體中滴加硫酸，先聚沉，且酸堿可發(fā)生中和反應；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．二者均與NaOH反應．

解答 解：A．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，先聚沉，后發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失，故A正確；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及離子共存、離子反應及混合物分離提純，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲烷，甲醇，乙酸是化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
①請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式：
②將0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖：
已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為；圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒壓容器Ⅱ和恒容絕熱容器Ⅲ中（三容器起始容積相同），在催化劑作用下自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①若起始溫度相同，則達平衡時各容器中CH3OH含量由大到小的順序：（填容器編號），達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．若室溫下將amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復室溫后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A～J是中學化學中常見的化學物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下列框圖所示（部分反應的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）D的化學式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O該反應中生成1molF時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．CN-可以和稀硫酸反應生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
B．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、．C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖為相互轉(zhuǎn)化關系．
（1）寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質(zhì)，該反應的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
（4）實驗室配制庚溶液的是按方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．A為黃綠色氣體，B為空氣含量最高的氣體，D是密度最小的氣體，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件均已略去）：
請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）反應③的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，利用該反應可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖是我校化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
甲同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是BD
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．釩的氧化物有“化學面包”之美稱，這是因為釩的氧化物是化學工業(yè)中的最佳催化劑之一．自然界中釩的同位素有51V和50V．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V互為同位素
B．${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一種核素
D．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23

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