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.將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數是

A.                B.                 

C.                   D.


【答案】C

【解析】2NH3N2＋3H2              △V

              2                        2

              b－a                      b－a

bL氣體中NH3的體積分數為：


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（    ）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸                  B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸                  D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A  硅材料廣泛用于光纖通訊

B  工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C  水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D  粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中各物質均由常見元素(原子序數≤20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如下圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：

(1)I的化學式為                ；J的電子式為               。

(2)反應①的化學方程式為                                        。

(3)F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為                        。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確是

A.酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348 K時活性更強

B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關

C.銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗

D.C60是由60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩(wěn)定性好      

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

    ⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K4、K5，調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

    ②緩緩開啟K3，A管中的現象是                   。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現象是                  ；若觀察不到預期現象，主要原因是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖，分析a、b曲線變化的原因是

A、a升華、b冷凝              B、a揮發(fā)、b吸水              

C、a蒸發(fā)、b潮解              D、a冷凝、b吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下，下列關于酸堿反應的說法正確的是（      ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va,Vb，則Vb <10Va

B.pH=2的HCl與pH=12的NH3·H2O 等體積混合后溶液是酸性

C.向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1>V2

D.pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

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