Question

室溫時，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）．K_sp[M（OH）₂]=a，c（M²⁺）=bmol?L^-1時，溶液的pH等于（　　）

• A、

  1

  2

  lg

  b

  a

• B、

  1

  2

  lg

  a

  b

• C、14+

  1

  2

  lg

  a

  b

• D、14+

  1

  2

  lg

  b

  a

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先根據(jù)該難溶物的溶度積及c（M²⁺）計算出該溶液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

及pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液在常溫下pH．

解答： 解：K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，則c（OH^-）=

Ksp c(M+)

=

a b

mol/L，
常溫下氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

，
則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=-lg

1×10-14

a b

=14+

1

2

lg

a

b

，
故選C．

點評：本題考查了難溶物溶度積的計算、溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液pH的表達(dá)式及難溶物溶度積的含有即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．