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下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些

物質已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

   (1)寫出下列各物質的化學式:

X:            ;B:            ;F:            ;G:           。

(2)寫出下列變化的反應方程式:

A→D:                 ; G→E:                    。

(3)實驗室里,常用加熱           的混合物的方法制取氣體C,常采用            法來收集,可否用無水CaCl2干燥氣體C         (填“否”或者“可以”)。


【答案】(1)(每空1分) X:­­NH4HCO3或(NH4)2CO3; B:H2O; F:NO2; G:HNO3。(2)A→D:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2   G→E:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)(每空2分)銨鹽和堿(或

NH4Cl和Ca(OH)2);向下排空氣法,否(1分)

考點:物質的推斷、化學方程式的書寫、NH3的制取、收集和干燥。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2,實驗結果如下圖所示,對于圖中曲線的敘述正確的是( 。

 

A.

AB段表示反應速率最快

 

B.

BC段表示反應速率最快,在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

 

C.

OC段表示隨時間增加,反應速率逐漸增大

 

D.

OC段表示反應產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關系

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列電離方程式正確的是

A.NaHCO3= Na++ H+CO32-         B.Ba(OH)2=Ba2++OH-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-         D.H2SO4=H2++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

(   )  

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

D.在常溫常壓下,44gCO2含有的分子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)下列反應的化學方程式,判斷有關物質的還原性強

弱順序是(   )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;    ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A.SO2>I>Fe2+>Cl                                             B.Cl>Fe2+>SO2>I

C.Fe2+>I>Cl>SO2                                             D.I>Fe2+>Cl>SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列做法會對人體健康造成較大危害的是(   )

    A.用大量SO2漂白銀耳

    B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點

    C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3

D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進行殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(     )

    A.摩爾質量就等于物質的相對分子質量    

    B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍  

    C.HNO3的摩爾質量是63g  

    D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是(  )

 

A.

金屬鍵具有方向性和飽和性

 

B.

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

 

C.

金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

 

D.

金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一:電解TiO2來獲得Ti,將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.

(1)陽極的電極反應式為  

(2)電解過程中需定期更換石墨電極的原因是  

方法二:先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應難以發(fā)生,原因是  

不能直接由TiO2 和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4,當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使反應在高溫條件下能順利進行.

(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=  

(5)從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因  

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