Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡，生成0.8molD．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為

 

．
（2）A的轉化率為

 

．
（3）用C表示的平均反應速率為

 

．
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質的量濃度

 

，C的質量分數(shù)

 

，容器內混合氣體的密度

 

，混合氣體的平均相對分子質量

 

．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2       2        0      0
變化量（mol   1.2      0.4     0.8     0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8     0.8
（1）平衡濃度=

n

V

；
（2）轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反應速率=

△c

△t

計算得到；
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大平衡中物質的濃度增大，反應前后氣體體積不變平衡不變，氣體質量和體積不變，密度不變，平均摩爾質量=

質量

物質的量

，反應前后物質的量不變，氣體質量不變分析；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2       2        0      0
變化量（mol   1.2      0.4     0.8     0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8     0.8
（1）B的平衡濃度=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L；
（2）A的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：60%；
（3）用C表示的平均反應速率=

△c

△t

=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/L?min；
故答案為：0.2mol/L?min；
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大平衡中物質的濃度增大，反應前后氣體體積不變平衡不變，C的質量分數(shù)不變，氣體質量和體積不變，密度不變，平均摩爾質量=

質量

物質的量

，反應前后物質的量不變，氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量；
故答案為：增大，不變，增大，不變；

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是費用速率、平衡濃度、影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．