Question

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序號）

（2）在配制過程中，下列操作中能引起濃度偏高的有AD（填序號）．
A．末等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶使用時未干燥；
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，定容時將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線下1至2厘米時，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；
（3）依據m=CVM計算需要溶質的質量；依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（4）依據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；依據定容操作解答．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有圓底燒瓶和分液漏斗；
故選：①③；
（2）A．末等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液的物質的量濃度偏低，故C不選；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E．容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故E不選；
故選：AD；
（3）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL，實際應配制500mL溶液，需要溶質的質量為：0.5L×40g/mol×0.1mol/L=2.0g；
配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：B、C、A、F、E、D；
故答案為：2.0；C A E；
（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設配制0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；定容時將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線下1至2厘米時，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
故答案為：13.6mL；用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配置，熟悉配置一定物質的量濃度溶液的步驟和所用藥品是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，題目難度中等．