Question

堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：   
步驟一：廢銅屑制硝酸銅   
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。     
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。   
完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。________________________
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________。反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。
(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有_______、_______(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____________。
(4)步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法。
________________________________
(5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____________。
(6)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是____。

Answer 1

(1)Cu+4H⁺+2NO₃^-→Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
(2)吸收氮氧化物（合理即可）；NaNO₃、NaNO₂   
(3)燒杯；溫度計；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉
(4)取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO₃^2-
(5)溫度、PH 
(6)0.92