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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．2005年11月18日國際著名血液學雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果，中國科學家找到白血病的致病元兇--蛋白質Shp-2．下列關于蛋白質Shp-2說法正確的是（　�。�
A．它是高分子化合物
B．天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．在一定條件下能水解最終生成多肽
D．氨基酸和蛋白質Shp-2都只能與堿反應

分析 A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，多為高聚物；
B．蛋白質的組成元素主要為：C、H、O、N；
C．蛋白質在人體中最終水解為氨基酸；
D．氨基酸和蛋白質shp-2含有氨基和羧基，顯兩性．

解答 解：A．蛋白質相對分子質量較大，是高分子化合物，故A正確；
B．蛋白質屬于天然高分子化合物，組成元素主要為：C、H、O、N，一般可能還會含有S、P、Fe等元素，故B錯誤；
C．蛋白質在人體中最終水解為氨基酸，故C錯誤；
D．氨基酸和蛋白質Shp-2顯兩性，既能與酸反應又能與堿反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了蛋白質的結構和性質，題目難度一般，注意掌握蛋白質、氨基酸的官能團和性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示．若X 最高正價與負價代數和為O，下列說法中不正確的是（　　）
XY
ZW
A．元素X 形成化合物種類最多
B．元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質
C．元素Z 最高價氧化物可干燥H2、O2等氣體
D．元素W最高化合價為+7，且其單質具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產率．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點的現象為當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產品中CaO2的質量分數為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氫氧化銅溶液，煮沸，可以檢驗產物是否含有葡萄糖
B．鈉可保存在煤油中，而鈉可與乙醇發(fā)生反應，可說明乙醇分子含有羥基的氫原子
C．可用溴水鑒別乙醇、己烷、硝基苯、乙酸
D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）；反應可能經歷了生成中間體（Ⅰ），過程如圖所示．在A～F 6個反應中，屬于加成反應的是CE（填字母）．
（2）按要求寫出下列化學術語
�。阎谝欢ǖ臈l件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫出CH3CH（OH）CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O，反應類型為取代反應；
ⅱ．寫出A（）發(fā)生下列反應的方程式：
①A+鉀→，
②A發(fā)生加聚反應；
ⅲ．已知在一定溫度和壓強下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（　�。�
A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質量分數為α，則碳的質量分數是（　�。�
A．$\frac{（1-α）}{7}$B．$\frac{6}{7}（1-α）$C．$\frac{12}{13}（1-α）$D．α

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時，粗銅做陰極
B．電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極
D．在電解池中，銅做陽極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．過氧化氫（H2 O2）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．
（1）H2O2含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵  有關．
（3）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2 O2，該反應的化學方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產生O2，試用化學方程式表示這一過程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現有一份H2O2溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L KMnO4溶液與之剛好完全反應，所用體積為20.00mL，則上述反應過程發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6g/L．

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