Question

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式如下：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

②

（填編號）
①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸�性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.2

mol
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

71

27

倍．

Answer 1

分析：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式中元素的化合價變化及生成物來分析濃鹽酸的性質(zhì)；
（2）由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氯氣的關(guān)系來計算生成0.1molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）設(shè)質(zhì)量都是71g，利用單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來分析消毒效率．

解答：解：（1）在反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：②；
（2）由反應(yīng)可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4，則2molKClO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，則產(chǎn)生0.1molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.2mol，故答案為：0.2；
（3）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂得到的電子數(shù)為

71g

67.5g/mol

×1×5=

71×5

67.5

mol=

71

13.5

mol，
則ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍數(shù)為

71 13.5 mol

2mol

=

71

27

，故答案為：

71

27

．

點評：本題以氯氣的制法來考查酸的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關(guān)鍵，難點是消毒效率的計算，學(xué)生應(yīng)明確ClO₂中Cl元素的化合價由+4價降低為-1價．