Question

3．現(xiàn)有0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應，放出1.12LH₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應，放出1.12LH₂（標準狀況），設金屬元素在化合物中的化合價為x，由電子守恒可知0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則質(zhì)子數(shù)為10+1=11，即為Na，以此來解答．

解答 解：0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應，放出1.12LH₂（標準狀況），設金屬元素在化合物中的化合價為x，由電子守恒可知0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則質(zhì)子數(shù)為10+1=11，即為Na，Na位于第三周期第IA族，
故選A．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握電子守恒計算元素的化合價為解答的關鍵，注意失去電子后為10電子離子，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．