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為了測定呼吸作用的氣體產物，某學生設計了如下裝置，假定裝置中的氣體能夠按下圖中箭頭所示方向穩(wěn)定的運動，請回答下列問題：

(1)A瓶內的NaOH的作用是            ，B瓶內Ca (OH)2的作用是             ，D瓶內石灰水的作用是          .

(2)如果將C瓶中的萌發(fā)的種子換成綠色植物，實驗結果會怎樣             ，原因是                                       .如果測出綠色植物吸收作用的氣體產物，怎樣改進實驗裝置          .

(3)如果將C瓶中的種子換成乳酸菌培養(yǎng)液，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為          ，原因是                                      .

(4)如將C瓶中的種子換成酵母培養(yǎng)液，則D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為          ，寫出C瓶中的化學反應方程式          ，若在A前面加吸收O2的裝置，則D出現(xiàn)的現(xiàn)象為          ，寫出C中發(fā)生的反應方程式                      .

(1)吸收CO2；檢驗空氣中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；驗證萌發(fā)的種子的呼吸作用釋放CO2.

(2)D瓶中的石灰水不變渾濁；呼吸作用釋放的CO2又被光合作用利用；將C瓶換為不透光的玻璃瓶

(3)石灰水不渾濁；C6H2O62C3H6O3+能量

(4)石灰水變渾濁：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

   石灰水變渾濁：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是
使原料充分反應、加快反應速率
使原料充分反應、加快反應速率
．
（2）裝置a的作用是
bd
bd
．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確
使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確
．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是
溶液恰好由無色變成淺藍色，且半分鐘內不褪色
溶液恰好由無色變成淺藍色，且半分鐘內不褪色
．通過計算可知，該黃銅礦的純度為
80%
80%
．
（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是
②
②
．（填編號）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有
空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標．某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L-1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復上面的實驗．
（1）鋅鍍層完全反應的標志是
反應速率突然減小
反應速率突然減小
．
（2）如何檢驗鐵片已經洗凈
取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
．
方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同學按圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
（3）裝置中導管a的作用是
使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
．
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的順序是
④①③②④①
④①③②④①
（填序號）．
（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm．（寫出數(shù)學表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
110
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為
電子天平
電子天平
，將樣品研細后再反應，其目的是
提高反應速率，并使黃銅礦充分反應
提高反應速率，并使黃銅礦充分反應
．
（2）裝置a的作用是
B、D
B、D
．
A、有利于空氣中氧氣充分反應B、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色
溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
80%
80%
．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是
②
②
．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
精英家教網
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0．O5mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）；稱量樣品所用的儀器為
 
．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．有利于空氣中氧氣充分反應           B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為
 
 mL．用化學方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所選試劑為
 
．證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實驗現(xiàn)象為：
 
．

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