Question

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)開(kāi)_____．
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開(kāi)始加入的SO₂為0.1mol，20s后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?s）．

Answer 1

（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，是因該溫度下催化劑活性最大，
故答案為：逆反應(yīng)；
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動(dòng)，采取措施為加壓、通入氧氣等，故答案為：加壓；通入氧氣；
（3）20s后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則v（SO₃）=

0.08mol 2L

20s

=0.002mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（O₂）=

1

2

×v（SO₃）=

1

2

×0.002mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故答案為：0.001．