Question

如圖是某“泡騰片”的標簽．將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產生了大量氣泡．這個過程

泡騰片

每片含： 碳酸鈣　　 500mg 維生素　 1000mg 檸檬酸　　 1350mg

用量…

用法…

1. A.
   溶解了500 mg的Ca²⁺
2. B.
   釋放了224mL的氣體（標準狀況）
3. C.
   發(fā)生了發(fā)應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

Answer 1

D
分析：藥片完全溶解，同時產生了大量氣泡，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，結合強酸制取弱酸來分析．
解答：A．藥品完全溶解，則碳酸鈣完全溶解，溶解的Ca²⁺為500mg××100%=200mg，故A錯誤；
B．由反應可知，1mol碳酸鈣反應生成1mol二氧化碳，則生成0.002mol氣體，其體積為0.002mol×22.4L/mol×1000mL/L=44.8mL，故B錯誤；
C．發(fā)生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯誤；
D．由強酸制取弱酸可知，檸檬酸的酸性比碳酸強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應及離子反應發(fā)生的條件，注意碳酸鈣與酸的反應實質即可解答，并熟悉有關的計算，題目難度不大．