Question

對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0 mol CO，3．0 mol H2O，1．0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5．0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

（3）在850℃時，若設x＝5．0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

Answer 1

（1）小于 （2）①逆反應 ②x＜3．0 （3）小于

【解析】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g) 的濃度將增大，故K值減少；

（2）將1．0 mol CO,3．0 mol H2O，1．0 mol CO2和x mol H2代入式中，得x＝3．0mol?5．0mol,平衡向逆反應方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是：x?3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點：化學平衡