Question

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ?mol^-1．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878.0kJ?mol^-1．
異丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869.6kJ?mol^-1．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量正丁烷比異丁烷能量低
• B、相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
• C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol^-1
• D、人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、據(jù)正丁烷和異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式判斷；
B、據(jù)丙烷和正丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式計算；
C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量；
D、光能、電能、風(fēng)能等等，能源不一定通過化學(xué)反應(yīng)得到．

解答： 解：A、正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878.0kJ?mol^-1、異丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869.6kJ?mol^-1可知，相同條件下，正丁烷放出的熱量多，正丁烷比異丁烷能量高，故A錯誤；
B、據(jù)方程式可知，44g丙烷燃燒放熱2221.5KJ，58g正丁烷燃燒放熱2878.0KJ，所以，丙烷和正丁烷各1g燃燒放熱為：50KJ和49.6KJ，故B正確；
C、常溫下，CO的燃燒熱為-288KJ/mol，故C錯誤；
D、人類利用的能源有些不需要化學(xué)反應(yīng)提供，比如光能、風(fēng)能、水能等等，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算、燃燒熱、能源轉(zhuǎn)化的形式等等，題目難度不大．