Question

常溫下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列說(shuō)法不正確的是  （　�。�。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

Answer 1

C

由于0.1  mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，所以HX完全電離，即HX為強(qiáng)酸；0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9，醋酸為弱酸。HX和CH₃COOH電離產(chǎn)生的氫離子均可抑制水的電離，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中HCl和HX均為強(qiáng)酸，所以配成后的溶液中c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中二者混合后發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaX和CH₃COOH，由于醋酸部分電離，所以溶液顯酸性，故粒子濃度關(guān)系為c（Na^＋）＞c（CH₃COOH）＞c（H^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可設(shè)HX和CH₃COOH的物質(zhì)的量均為a mol，欲使HX與NaOH溶液反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量為a mol，欲使醋酸與NaOH溶液反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)小于a mol（因二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉溶液呈堿性），D正確。