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4．下列說法中，錯誤的是（（　�。�
A．濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性
B．濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣
C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸
D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

分析 A、濃硫酸具有三大特性；
B、常溫下與鐵與鋁發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；
C、氟的非金屬性強，對應氫化物的穩(wěn)定性好，氫化物的還原性弱的一元弱酸；
D、SO2、SO3都能與堿反應生成相應的鹽與水．

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性、脫水性、氧化性，故A正確；
B、常溫下與鐵與鋁發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C、氟的非金屬性強，對應氫化物的穩(wěn)定性好，氫化物的還原性弱的一元弱酸，故C正確；
D、SO2、SO3都能與堿反應生成相應的鹽與水，是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查濃硫酸的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究小組用如圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：
實驗序號試劑現(xiàn)象
a紫色石蕊溶液先變紅后褪色
bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是ab（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶體；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應大于0.4VmL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應

下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為縮聚反應
B．PPV是聚苯乙炔
C．PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D．1 mol   最多可與2 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．中學化學常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

試回答：
（1）H中含有的官能團名稱是醛基、（酚）羥基．
（2）寫出X的結構簡式，推測B的核磁共振氫譜中顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）寫出反應類型 C→D加成反應；
E→F酯化反應或取代反應．
（4）1mol C與濃溴水反應，最多可以消耗3molBr2．
（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：．
（6）W的同分異構體有下列性質：與FeCl3反應，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應；則該同分異構體共有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，該電極反應式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個羧基．與A相關的變化如下（部分反應產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應類型為加成（或還原）反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結構簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一條肽鏈的分子式為C22H34O13N6，其水解后共產(chǎn)生了下列3種氨基酸，據(jù)此判斷：

（1）該肽鏈含有6個氨基酸失去5個水分子形成的，其名稱是六肽，這樣的反應叫做縮合反應．
（2）1個C22H34O13N6分子水解后可以產(chǎn)生3個谷氨酸．
（3）1個C22H34O13N6分子中存在1個游離的氨基和4個游離的羧基．
（4）由上述3種氨基酸（數(shù)列不限）形成的三肽共有27種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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