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某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經(jīng)干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是（　　）
A、一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B、一定沒有N2，CO和HCl都有
C、一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D、一定有N2和HCl，肯定沒有CO
考點：常見氣體的檢驗
專題：
分析：將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉化為CO2，此時的混合氣體可能為N2、CO2；再通過足量的Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2吸收CO2，該氣體可能是CO與CuO反應生成的CO2，也可能是HCl與NaHCO3反應生成的CO2，此時所得的混合氣體可能為N2、O2；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)吸收O2，體積又減少，并有剩余氣體，說明混合氣體中一定有N2．
解答： 解：將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉化為CO2．再通過Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體生成氧氣，使氣體體積明顯減�。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N2．所有混合氣體中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選C．
點評：本題以物質推斷的形式考查常見物質的性質，體現(xiàn)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷結果的能力和分析解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三同學欲分別完成“鐵與水蒸氣反應”的實驗．

I．甲同學的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉，加熱．把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中．一段時間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點火，觀察到的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ．乙同學所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應器中的水和還原性鐵粉，當水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體．乙同學所采用的裝置與甲同學的裝置比較優(yōu)點是
 
；結束實驗的操作是
 
．
Ⅲ．丙同學將甲、乙所裝置進行改進，所有裝置如圖3：在硬質玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質是無水硫酸銅和石棉絨的混合物．
（1）丙同學所采用的裝置與乙同學的裝置比較優(yōu)點是
 
；     
（2）實驗開始時應先點燃a處的酒精燈然后才點燃b處的酒精噴燈原因是
 
；    
（3）能證明鐵與水蒸氣反應的現(xiàn)象是
 
；
Ⅳ．丁同學提出問題：如何通過實驗證明鐵與水蒸氣反應得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式
 
；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1lg
34
=0.2lg
36
=0.3lg
360
=0.6）
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
  為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液橙色變深時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
 
．
②為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
③過程Ⅲ實驗的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）寫出有關反應的離子方程式．實驗①：
 
；
 
；
（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為
 
，原溶液中該離子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.05mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出一定質量的FeSO4.7H2O g（綠礬），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（ 1 ）用托盤天平需稱取
 
g綠礬．
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
．
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
 
；
（2）Q分子的電子式為
 
；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，寫出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序
 
；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應用于原電池領域．由X、Y組成的原子個數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質在KOH作電解質時可構成一種原電池，請寫出該原電池負極電極反應方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定X2Y2Z4溶液的物質的量濃度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到YZ2和Mn2+，則請寫出該反應的離子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應：HS-+H2O═H3O++S2-
B、少量鐵與熱的濃硝酸反應：Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
C、
如圖裝置中石墨電極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、濕法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質的比較敘述正確的是（　�。�
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CH4中含有
 
個甲烷分子，
 
個C原子，
 
個 H原子，在標準狀況下的體積為
 
．（用NA表示）

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