Question

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物   質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：除去HNO₃中的H₂SO₄，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀；
Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去；
可用Zn置換Cu；
可加入鹽酸除去雜質(zhì)．

解答： 解：除去HNO₃中的H₂SO₄，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
可用Zn置換Cu，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
可加入鹽酸除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
故答案為：

Ba（NO3）2	Ba2++SO42-=BaSO4↓
HCl	Fe+2H+=Fe2++H2↑
Zn	Zn+Cu2+=Zn2++Cu
HCl	2H++CO32-=CO2↑+H2O

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握離子方程式的書寫．