Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．1mol H₂O所含有的原子數為N_A

B．32g O₂含有的氧原子數為2N_A

C．常溫常壓下，11.2L Cl₂所含的分子數為0.5 N_A

D．1L 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液中所含的Na⁺數為N_A

Answer 1

分析：A．根據1個水分子中含有3個原子計算原子個數；
B．根據質量、摩爾質量、分子數、原子數、阿伏伽德羅常數之間的關系計算；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．NaCl為強電解質完全電離，根據公式n=C×V計算；

解答：解：A．1mol水的分子數為 N_A個，一個水分子中含有3個原子，所以1mol水中含有的原子數為3N_A，故A錯誤；
B．32g O₂含的物質的量為n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，1個O₂分子中含有2個原子，所以32g O₂含有的氧原子數為2N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2LCl₂的物質的量不是0.5mol，所含分子數不是0.5N_A，故C錯誤；D．1L 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液中n（NaCl）=C×V=0.1 mol?L^-1×1L=0.1mol，NaCl為強電解質完全電離，所以1L 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液中所含的Na⁺數為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的判斷，注意氣體摩爾體積的應用，物質的量與質量的換算關系，題目難度不大．