Question

[2012·濰坊一模]（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置             ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為       

                 ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。

（3）D、E元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為           

                             。

（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)?u>                          。（用離子方程式表示）

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）第3周期第ⅦA族  

（2）離子鍵和共價(jià)鍵   2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

（3）OH^－＋Al(OH)₃===AlO₂^－＋2H₂O

（4）Al³⁺＋3H₂O=== Al(OH)₃(膠體) ＋3H⁺

【解析】由B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍可推知，B為碳元素；據(jù)A與碳元素可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子可推知，A為H，結(jié)合A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1可推知C為O；C與F同主族，F(xiàn)為S，結(jié)合題意進(jìn)而推出G為Cl；D、E、F、G同周期，A與D同主族，說明D為Na，E位于B的前一主族，說明E為Al。

（2）H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物是NaOH，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH和Cl₂。

（3）Na、Al的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)₃，二者反應(yīng)的離子方程式為OH^－＋Al(OH)₃===AlO₂^－＋2H₂O。

（4）Al³⁺在水溶液中易發(fā)生水解生成Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體吸附水中的懸浮物而形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的。