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難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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A、d點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故A正確；
B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，平衡左移，c（SO42-）增大，c（Ba2+）降低，故B錯(cuò)誤；
C、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變，Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c （Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題：
①胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，平衡不移動
．
②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒．
．
（3）萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

  酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                表1

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

 酸或堿
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

  酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                 表1

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                 表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是               （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是             。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為              。   

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥        mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

2010年亞運(yùn)會在我國廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運(yùn)會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________。
又知：在298K時(shí)
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________ 假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
a.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________；
b.請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：________________。

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同步練習(xí)冊答案