Question

1mol A氣體和n mol B氣體，在體積不變的密閉容器中按下式反應(yīng)生成氣體C：A（g）+nB（g）?mC（g），一段時間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的壓強在同溫同壓下是反應(yīng)后的

3

4

，則n和m的數(shù)值可能是（　　）

• A、n=2，m=1
• B、n=2，m=3
• C、n=3，m=2
• D、n=2，m=5

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡三段法可知，
    A（氣）+nB（氣）?mC（氣），
開始 1       n         0
轉(zhuǎn)化0.5     0.5n      0.5m
平衡0.5      0.5n     0.5m
結(jié)合物質(zhì)的量之比等于體積之間來計算解答．

解答：解：在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，
則反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.5mol，
根據(jù)化學(xué)平衡三段法可知，
A（氣）+nB（氣）?mC（氣），
開始 1 n 0
轉(zhuǎn)化0.5 0.5n 0.5m
平衡0.5 0.5n 0.5m
相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的

3

4

，
則

0.5+0.5n+0.5m

1+n

=

3

4

，
解得n+1=2m，
A．n=2，m=1不符合n+1=2m，故A錯誤；
B．n=2，m=3不符合n+1=2m，故B錯誤；
C．n=3，m=2符合n+1=2m，故C正確；
D．n=2，m=5不符合n+1=2m，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確三段法計算及物質(zhì)的量之比等于體積之間即可解答，題目難度不大．