Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ/mol
取體積比4：1的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為（　�。�

• A、4Q₁+0.5Q₃
• B、4Q₁+0.5Q₂
• C、4Q₁+Q₃
• D、4Q₁+2Q₂

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，結合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量．

解答： 解：112L體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體的物質的量為n=

V

Vm

=

112L

22.4L/mol

=5mol，
故甲烷的物質的量我5mol×

4

5

=4mol，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol
完全燃燒生成液體水放出的熱量為4Q₁kJ，
氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ/mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為0.5Q₃kJ，
故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：（4Q₁+0.5Q₃）kJ，
故選A．

點評：本題考查反應熱的有關計算，題目難度不大，注意常溫下生成的水是液態(tài)．