Question

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度弱于X^-的水解程度
• B、若混合溶液呈酸性，則c（X^-）＞c（HX）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L
• D、混合溶液中c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液為堿性，則水解大于電離；
B．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解；
C、根據(jù)物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol?L^-1；
D、利用電荷守恒和物料守恒計算分析．

解答： 解：A．c（Na⁺）＞c（X^-）說明c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則水解大于電離，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、根據(jù)物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.2mol?L^-1，故C錯誤；
D、由溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），則c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），把c（X^-）帶入計算得到：c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意離子濃度大小比較要考慮電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式，注意體會理解．