Question

用元素符號或者化學式回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關問題
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是

 

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（2）形成的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是

 

．
（3）形成的最高價氧化物的水化物中呈兩性的是

 

．
（4）形成的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

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（5）形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

 

．
（6）請分別寫出NaOH與HCl，NaOH與Al（OH）₃反應的化學方程式

 

，

 

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Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素處于ⅠA族，金屬性越強，最高價氧化物的水化物中堿性越強；
（3）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（6）NaOH與HCl反應生成氯化鈉和水，NaOH與Al（OH）₃反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素處于ⅠA族，Na元素的金屬性最強，NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故HClO₄酸性最強，故答案為：HClO₄；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，故答案為：HCl；
（6）NaOH與HCl反應生成氯化鈉和水，其方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NaOH與Al（OH）₃反應生成偏鋁酸鈉和水，其反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，常見反應的方程式的書寫，比較基礎，注意元素周期律的理解掌握．