Question

19．已知常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．

Answer 1

分析 由已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（①+②×2）÷2即得到甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，由此分析解答．

解答 解：由已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（①+②×2）÷2即得到CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，比較容易．