Question

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
• B、原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
• C、Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
• D、Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢弥�，X、Y是第二周期元素，Z為第三周期元素，Y和Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，則X是N元素、Z是S元素，
A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸和硫酸；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．Z單質(zhì)具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢弥�，X、Y是第二周期元素，Z為第三周期元素，Y和Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，則X是N元素、Z是S元素，
A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸和硫酸，硫酸是強(qiáng)酸、亞硫酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．Z是S元素，S單質(zhì)具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性Y＞Z，所以Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查分析、知識(shí)運(yùn)用能力，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．