Question

如表為短周期元素的一部分．B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，

	A
B		C

試回答：
（1）A、B、C元素的名稱和元素符號

 

、

 

、

 

．
（2）B在元素周期表中的位置

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；C的陰離子的電子式為

 

，B和C形成的化合物的分子式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為x，則B核外電子數(shù)為x+7，C核外電子數(shù)為x+9，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為O元素、B為P元素、C為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為x，則B核外電子數(shù)為x+7，C核外電子數(shù)為x+9，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為O元素、B為P元素、C為Cl，
故答案為：氧、O；磷、P；氯、Cl；
（2）B為P元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C的陰離子為Cl^-，其電子式為，B和C形成的化合物的分子式為：PCl₃或PCl₅，

故答案為：第三周期第VA族；；；PCl₃或PCl₅．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，計算推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)的關(guān)系，難度不大．