Question

向體積為2升的容器中加入2mol A₂和6mol B₂氣體，10min后，達反應(yīng)限度，A₂氣體減少1mol，B₂氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，則：
（1）用C表示的反應(yīng)速率為：

 

．
（2）該反應(yīng)的化學方程式可表示為：

 

（C用A、B表示）
（3）A₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學反應(yīng)速率概念分析計算，V=

△c

△t

計算得到反應(yīng)速率；
（2）反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗量和生成物生成量之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
（3）依據(jù)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算．

解答： 解：（1）分析題干條件，反應(yīng)過程中生成C的物質(zhì)的量為2mol，則用C表示的反應(yīng)速率=

2mol 2L

10min

=0.1mol/L?min，
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（2）體積為2升的容器中加入2mol A₂和6mol B₂氣體，10min后，達反應(yīng)限度，A₂氣體減少1mol，B₂氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，反應(yīng)過程中反應(yīng)的A₂物質(zhì)的量=2mol-1mol=1mol，B₂消耗物質(zhì)的量=6mol-2mol/L×2L=2mol，生成C物質(zhì)的量為2mol，得到反應(yīng)的化學方程式為：
A₂+2B₂?2C，依據(jù)原子守恒得到反應(yīng)的化學方程式為：A₂+2B₂?2AB₂或 A₂+2B₂?2B₂A，
故答案為：A₂+2B₂?2AB₂或 A₂+2B₂?2B₂A；
（3）反應(yīng)過程中消耗A2的物質(zhì)的量為1mol，A₂的轉(zhuǎn)化率=

1mol

2mol

×100%=50%，
故答案為：50%．

點評：本題考查了化學平衡計算的分析應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計算，注意反應(yīng)化學方程式的確定方法應(yīng)用，題目較簡單．