Question

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應式是_______________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________________________________________，

檢驗該電極反應產物的方法是_____________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是_______________________________________________________，

電極反應式是__________________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________________________________________，

電極反應式是___________________________________________________________

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)。

③當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重_____________________________ g。

Answer 1

答案　(1)①2H^＋＋2e^－===H₂↑　有氣泡產生，溶液變紅色�、�2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　將濕潤的KI­淀粉試紙置于c口處，試紙變藍

(2)①純銅　Cu^2＋＋2e^－===Cu�、诖帚~　Cu－2e^－===Cu^2＋　③1.28

解析　(1)①電解池中X極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑，可以看到電極上有氣泡產生，且由于H^＋放電使X極附近溶液中OH^－濃度增大，使酚酞試液變紅色。②Y電極上是Cl^－放電，電極反應式為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑。(2)電解精煉粗銅，陽極用粗銅，陰極用純銅。根據(jù)反應，電路中通過2 mol電子，陰極析出1 mol銅，故當電路中通過0.04 mol電子時，析出0.02 mol Cu，陰極增重1.28 g。