Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、11.2LCO和N₂混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5N_A
• B、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• C、1molNa₂O和1molNa₂O₂中，含陰離子的數(shù)目均為N_A
• D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)是0.01N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)中，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
D．一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)不一定為0.3N_A，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，所以1molNa₂O和1molNa₂O₂中含有1mol陰離子，含陰離子的數(shù)目均為N_A，故C正確；
D．常溫下，pH=12的1L氨水中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該氨水中含有0.01mol氫氧根離子，由于氨水為弱堿，則溶液中一水合氨的物質(zhì)的量大于0.01mol，含有的NH₃?H₂O分子數(shù)大于0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．