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無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、CO32-、NO3-
C、K+、NH4+、MnO4-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、CO32-結(jié)合生成生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D、氨水與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子由Mg電極經(jīng)過外電路流向石墨電極
D、溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的說法有
 
．
①分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③將無水乙醇和3mol?L-1 H2SO4混合加熱到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到Ti02．
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
．Ⅱ中所采取的操作名稱
 
．
②如實驗Ⅳ中，應(yīng)將TiO2．xH2O放在
 
 （填儀器編號）中加熱．

資料卡片
物質(zhì) 熔點 沸點
SiCl4 -70℃ 57.6℃
TiCl4 -25℃ 136.5℃
（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羥基）    c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）過氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①取10.00mL密度為Pg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
用高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在空格里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準溶液注入
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準溶液 V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用圖1裝置進行第一組實驗．
（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
Ⅱ．用圖2裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
 g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為
Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．A
 
；B
 
．
（2）A存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱
 
．（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案