Question

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)　　     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)　　

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)　　  （4）第三周期元素的最高正化合價(jià)　　

（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)　　        （6）F^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑　　．

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：  （1）同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)；

（2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但HF沸點(diǎn)最高；

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大先增大后減��；

（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大；

（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小；

（6）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答：  解：（1）同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)，第IIA族元素價(jià)電子數(shù)都是2，故答案為：B；

（2）ⅦA族元素氫化物的晶體都是分子晶體，與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以VIIA氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但HF中含有氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)最高，

故答案為：D；

（3）第三周期元素單質(zhì)晶體類型依次為：金屬晶體、原子晶體、分子晶體，所以其單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大先增大后減小，原子晶體Si熔點(diǎn)最高，

故答案為：E；

（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，故答案為：C；

（5）IA族元素單質(zhì)中氫氣是非金屬單質(zhì)，其余都是金屬晶體，氫氣單質(zhì)的熔點(diǎn)最低，金屬晶體的熔點(diǎn)與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故答案為：F；

（6）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑依次減小，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，并靈活運(yùn)用這些規(guī)律解題，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，注意（5）中第IA族元素要考慮H元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．