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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

已知：t ℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t ℃時，析出溶質(zhì)m₁ g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t ℃時，則析出溶質(zhì)m₂g。用S表示該物質(zhì)在t ℃的溶解度，下列表達式中正確的是

A.S= B.S= C.S= D.S=

C 因為，所以S=g，答案為C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
pH	3.4	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是

研磨固體廢料

，你認為還可以采取的措施有

增大硫酸濃度

、

加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌

（寫出兩條）．
（2）以MgCO₃和MgSiO₃為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

，

MgSiO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂SiO₃↓

（3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是

使Fe³⁺、Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg²⁺分離

，控制pH的方法是

通過pH計控制溶液的pH

，濾渣I的主要成分有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
（4）在實驗室中從Mg（OH）₂獲得無水MgCl₂的操作如下：把Mg（OH）₂溶解在過量的

鹽酸

（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，

過濾

，

洗滌

（填操作名稱）可得到MgCl₂?6H₂O；

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl₂．

（5）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO₂）₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO₂）₂的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO₂）₂與NaCl分離，制得Mg（ClO₂）₂；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有

Fe（OH）₃ Al（OH）_{_{_{_{_{_{_₃}}}}}}

．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

Na₂SO₄

．
（4）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．

．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出

．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

重結(jié)晶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?p C（g）△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

A．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

向左

移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H

不改變

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=

1：10

．
（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

低于

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為

mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.08

．
④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁

＞

K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH₃的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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