Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol氦氣分子中含2N_A個(gè)氦原子

B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有N_A個(gè)氣體分子

D．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含 Ba²⁺的數(shù)目為0.1N_A

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氦元素是0族元素，具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，因此氦氣分子是單原子分子，則1mol氦氣分子含有1mol氦原子，故A錯(cuò)誤；0℃、101kPa就是標(biāo)準(zhǔn)狀況，由于V_m=22.4L/mol、n=V/V_m，則n(H₂)=1mol，氫氣分子是雙原子分子，則1mol氫氣分子含有2mol氫原子，故B錯(cuò)誤；混合氣體的物質(zhì)的量也可以用n=V/V_m計(jì)算，則空氣中各種分子總物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體含有N_A個(gè)氣體分子，故C正確；25℃時(shí)溶液中K_w =10^－14， c(H⁺)=10^－pHmol/L，c(OH^－)=K_w/ c(H⁺)=10^－1mol/L，由于n=c•V，則n(OH^－)= 10^－1mol/L×1L=0.1mol，由于Ba(OH)₂是強(qiáng)電解質(zhì)，Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^－中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(Ba²⁺)= n(OH^－)/2=0.05mol，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，設(shè)計(jì)物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、水的離子積、溶液的pH、電離方程式、物質(zhì)的量濃度、體積等。