Question

實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂反應(yīng)生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要

 

（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共

 

kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能=生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答： 解：（1）化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故答案為：吸收；
（2）形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，故答案為：862；
（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：大于；放熱；
（4）化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，
熱化學(xué)方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=183kJ/mol．

點評：本題考查了化合反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握．