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①pH=0的鹽酸②0.5mol·L－1鹽酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是（ ）
A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②
A
pH=0的鹽酸中，0.5mol·L－1鹽酸中，0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，NH4Cl溶液中由于銨根離子的水解促進(jìn)水的電離，，銨根離子的濃度越大促進(jìn)的能力越強(qiáng)， 所以水電離的c(H+)大小關(guān)系為⑤大于③，綜上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序?yàn)棰茛邰堍冖伲鸢高xA。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（    ）
A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣是二次能源
B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C．火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．在火電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設(shè)無損失)，
①__     和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_      和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小
順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(    )
A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（   ）
A．MOH是一種強(qiáng)堿
B．在x點(diǎn)，MOH完全電離
C．在x點(diǎn)，c(M＋)==c(R＋)
D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為       酸(填“強(qiáng)”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則   7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因?yàn)?u>                           ，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                         。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時(shí)溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數(shù)式表示)

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