Question

某一元弱酸HX的相對(duì)分子質(zhì)量為M，t℃時(shí)，將ag HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL，其密度為dg/cm³，其中n（X^-）=b mol．關(guān)于該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=

  1000b

  V

• B、物質(zhì)的量濃度c（HX）=1000

  a

  MV

  mol/L
• C、t℃時(shí)，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

  1×10-17V

  b

  mol/L
• D、該溫度下飽和溶液中HX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

  a

  dV

  ×100%

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒計(jì)算c（H⁺）-c（OH^-）；
B．c（HX）=

ag Mg/mol

10-3VL

=

a

10-3MV

mol/L；
C．水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒計(jì)算c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）=

bmol

10-3VL

=

1000b

V

mol/L，故A正確；
B．c（HX）=

ag Mg/mol

10-3VL

=

a

10-3MV

mol/L，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氫氧根離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

ag

(dV)g

×100%=

a

dV

×100%，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中的各個(gè)物理量的計(jì)算，根據(jù)基本公式結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．