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與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（　　）
A、
44V
22.4
g
B、
V
22.4
g
C、
36V
22.4
g
D、
18V
22.4
g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：n（CO2）=
V
22.4
mol，n（O）=
V
11.2
mol，
則水的物質(zhì)的量為
V
11.2
mol，質(zhì)量為
V
11.2
mol×18g/mol=
18V
11.2
g=
36V
22.4
g．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)（假定還原產(chǎn)物只有NO），則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為（　�。�
A、12.0g
B、12.8g
C、14.4g
D、15.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，銀鋅電池為其中一種，其電極為Ag2O和Zn，KOH溶液為電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn+2OH=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH．
根據(jù)上述反應(yīng)式，回答下列問題：
（1）寫出電池的總反應(yīng)式
 
．
（2）電池工作時，正極
 
電子（填“得到”、“失去”），失去電子的物質(zhì)是
 
，負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（2）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，c（Mg2+）=c（SO42-），則下列說法不正確的是（　�。�
A、混和液中c（Cl-）=c（Na+）
B、混和液中c（Cl-）=2c（SO42-）
C、混和前兩溶液體積相等
D、混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度60℃
D、0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?div id="swtfpe4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="xbgdgl9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
 
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．
③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、某反應(yīng)2A （g）+B（g）═3C（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
  的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、C生成的速率和C分解速率相等
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣解的速率相等
D、單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成2molC

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同步練習(xí)冊答案