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【題目】某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。

下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是

實驗事實

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 濕潤的品紅試紙褪色，說明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時生成了二氧化硫，故A正確；

B. 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶內(nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯誤；

C. 濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯誤；

D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，是工業(yè)上采用的方法之一。已知：

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______

（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍_____，向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL，沉淀質(zhì)量達到最大值。

（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為_________mL；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量____________ g。（用含a的代數(shù)式表示）

（4）如圖所示，A，F為石墨電極，B，E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

①打開K2，閉合K1，B為____極， A的電極反應式為：_________________________。

②打開K1，閉合K2，E為_____極，F極的電極反應式為：______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖下列說法正確的是

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂離子鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）

A證明醋酸酸性比

硼酸強

B實驗室制

氫氧化亞鐵

C實驗室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的化學式為C8H10，能使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)若分子中含有一個苯環(huán)，則該烴屬于_____，是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構(gòu)體。

(2)若為鏈烴且有兩個甲基取代基，寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。

（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。

實驗序

號

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/℃

濃度/（mol/L）

體積/mL

濃度/（mol/L）

體積/mL

體積/mL

Ⅰ

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

Ⅱ

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

Ⅲ

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中，a為______，b為______。

②實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。

③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因：_________。

（2）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含 CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是_________。

②過程Ⅱ中，反應的離子方程式為________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為m克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m克的是（ ）

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應，得到等物質(zhì)的量的4種有機取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的濃度____。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應的平均速率_____。

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